所谓蓄电池主要就是用于储存电能量，保证发动机能正常启动，车辆能正常点火。
构成铅蓄电池之主要成份如下：
阳极板(过氧化铅.PbO2)> 活性物质阴极板(海绵状铅.Pb) > 活性物质电解液(稀硫酸) > 硫酸(H2SO4) +水(H2O) 电池外壳 隔离板 其它(液口栓.盖子等)
蓄电池的化学变化：
1. 放电中的化学变化 蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。
2. 充电中的化学变化 由于放电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化铅,因此电池内电解液的浓度逐渐增加, 亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。
建议车主：禁止在蓄电池到达一定电压时还在继续放电，放电愈深，电瓶内温会升高,则活性物质劣化愈严重，进而缩短蓄电池寿命。
